【题目】实验室从海带中提取碘的流程如图：
下列操作装置不符合要求的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，以此来解答。
由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；
A．选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在坩埚中进行，故A错误；
B．海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确；
D．含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确；
故答案为A。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是( )
A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：
（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；
（2）装置A中反应的化学方程式_____；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；
（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。
（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成
、
各1.2mol。回答下列问题：
(1)烃A的分子式为______。
(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能氯气发生取代反应，其—氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为______。
(3)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成和各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与
加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的机构简式有(不考虑立体异构)______。
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【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。
(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。
(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。
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【题目】研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：
（1）写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。
（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。
a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂
（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：
①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。
②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。
a. 气体物质的量：n(A)>n(B)
b. 速率：v(B)>v(C)
c. SO3体积分数：B>C
（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；
②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。
（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pKa= —lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
C. 随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定的条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红
已知：
(1)A的分子式____________。化合物G的结构简式：G____________。
(2)A分子加氢后生成的烷烃的一氯取代物有____________种。将足量A加入溴水中充分反应，现象为________________________________________________。
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