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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

    B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

    C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

    D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯和丙烯最简式均为CH2，n(C)，由CH2+O2CO2+H2O可知，1molCH2完全燃烧，产生1molCO2分子，故产生CO2分子数目为NA，A错误；

    B．n(CH3COONa)=C(CH3COONa) ×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，因为CH3COO-会水解，所以n(CH3COO-)<0.1mol，故CH3COO-数目为小于0.1NA，B错误；

    C．Na2S和Na2O2的相对分子质量相等，均为78，所以n==0.2mol，Na2S和Na2O2均含1个阴离子，所以n(阴离子)=0.2mol×1=0.2mol，故阴离子数目为0.2NA，C正确；

    D．O2和O3均由氧原子构成，所以n(O)==1mol，故氧原子数目为NA，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

    A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

    B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

    C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A.ΔH＞0

    B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

    C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

    D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）

    A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

    B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

    C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

    D.P4中 P 原子为 sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

    B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

    C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知金刚石中C—C键能小于C60中C—C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，认为此说法是否正确__（填“正确”或“不正确”），并闸述理由__。

    （2）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和__。

    （3）64g自燃性气体SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如图：

    已知：a.-NH2-NHCOCH3；

    b.-CH(COOH)2-CH2COOH+CO2；

    请问答：

    （1）下列说法正确的是__。

    A.化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应

    B.化合物C能与氢氧化铜发生反应

    C.试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应

    D.辣椒素的分子式是C18H27NO3

    （2）写出C的结构简式__。

    （3）写出A+B→C的化学方程式__。

    （4）已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。__。

    （5）写出试剂X(C8H11NO2)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__。

    ①是苯环上有二种氢，不能使FeCl3显色，IR谱表明分中无N-O键

    ②1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2（不考虑同一个碳上连2个-OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

    A.1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个

    B.1～5 对应的结构中一氯取代物只有 1 种的有 3 个

    C.1～5 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 4 个

    D.1～5 对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。

    （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）“重结晶”过程的具体操作是：__。

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