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    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

    A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

    B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

    C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

    【答案】A

    【解析】

    A.本实验的原理是根据装置④吸收二氧化碳的质量计算钢材中的含碳量，所以实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2排出装置中的CO2，故A正确；

    B. 若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前,需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误；

    C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫起到干燥作用，故C错误；

    D. 实验前后需称取装置④的质量，准确地测得钢材的含碳量，故D错误；

    选A。

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    【题目】环戊二烯之（) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是

    共价键

    键能/

    H-H

    436

    H-I

    299

    I-I

    151

    A.△H1+△H2+△H3=0

    B.△H1＜△H3

    C. (g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成

    D.在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液，下列各项中正确的是　　

    A.

    B.水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    C.升高温度，水解平衡逆向移动

    D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，下列说法错误的是（）

    A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动

    B.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下：

    回答下列问题：

    中所含官能团的名称为_____________。

    的结构简式为______________________。

    、的反应类型分别是______________、______________。

    的化学方程式为___________________________。

    满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。

    含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。

    参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。

    I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

    （1）制备MnSO4溶液:

    ①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

    A. MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例

    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

    ③若用空气代替N2进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn2+不易被氧化)

    （2）制备MnCO3固体:

    实验步骤:

    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤;

    ②...;.

    ③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

    步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。

    II.设计实验方案

    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。

    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

    B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

    C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

    D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

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