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    【题目】对于溶液，下列各项中正确的是　　

    A.

    B.水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    C.升高温度，水解平衡逆向移动

    D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A.0.1mol/L醋酸钠溶液中存在物料守恒关系，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.1mol/L，故A错误；

    B. 醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B正确；

    C.水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，故C错误；

    D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根浓度增大，水解平衡正反应方向移动，但水解程度减小，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

    已知：25℃时，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

    回答下列问题：

    （1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

    （2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

    （3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）反应NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、 Al、C)为原料，生产Li2CO3 的部分工艺流程如下：

    已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是

    A.滤渣2的主要成分为C

    B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

    C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

    D.已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

    下列说法不正确的是

    A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

    B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

    D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。

    （1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称)，其价电子排布式为___。

    （2）CH3OH分子中C原子的杂化方式为__，SCN-的空间构型为___。

    （3）①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是__。

    ②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是__。

    （4）如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

    A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA

    B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

    C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

    D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由C、H、O三种元素组成的有机物，经测定其相对分子质量为152。取有机物样品3.04g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.44g和7.04g。

    （1）则该有机物的分子式为___________。

    （2）该有机物某种同分异构A结构简式如下：

    下列关于该有机物说法正确的是______。

    A.有机物A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

    B.有机物A在一定条件下与醇或羧酸在浓硫酸存在下反应均能生成有香味的物质

    C. 1molA与足量的碳酸氢钠反应能放出2.24L气体

    D. 1molA与足量Na反应能放出2molH2.

    （3）写出1molA与足量钠反应的方程式__________________________________。

    （4）已知，写出由苯甲醛制备物质A的反应方程式_________________________________。

    （5）写出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反应方程式________________。

    （6）物质A有多种同分异构，①属于甲酸酯且含有酚羟基的同分异构体有________种。

    （7）参考（4）给出的信息，计苯甲醇为原料制备化合物（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

    A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

    B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

    C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A.ΔH＞0

    B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

    C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

    D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

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