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    【题目】观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

    A.一个小黑点表示1个自由运动的电子，图中有无数个电子

    B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

    C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

    D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少

    【答案】D

    【解析】

    电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。

    A、图中的小黑点不表示电子，电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A错误；

    B、由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小，B错误；

    C、电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，C错误；

    D、电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. x=2

    B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

    C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

    D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；

    (2)Ca的最外层电子数为____________________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是_____________；

    (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；

    (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；

    (8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

    下列说法不正确的是

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

    C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

    D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是

    A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

    C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

    D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

    实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

    A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

    B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

    C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

    D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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