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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；

    (2)Ca的最外层电子数为____________________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是_____________；

    (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；

    (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；

    (8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。

    【答案】Na(或钠) Ar(或氩) 2 C(或碳) Mg2+ SO3 HCI(或氯化氢) 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O

    【解析】

    (1)、金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是钠；化学性质最不活泼的单质是稀有气体；

    故答案为：钠；氩；

    (2)、Ca为第ⅡA主族元素，的最外层电子数为2；

    故答案为：2；

    (3)、从左到左半径减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；

    故答案为：C；

    (4)、根据离子的原子结构示意图可知，元素的原子序数为12，为Mg，核外有10个电子，其对应的离子符号是Mg2+；

    故答案为：Mg2+；

    (5)、硫的两种氧化物，分别为SO2和SO3；

    故答案为：SO2；

    (6)、非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，

    故答案为：HCl；

    (7)、Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为是SiO2；

    故答案为：半导体或芯片；SiO2；

    (8)、铝的氢氧化物具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；

    故答案为：NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O。

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    【题目】某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋

    ②有胶状物质生成

    ③有气体产生

    ④溶液颜色发生变化

    ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A.①②③④B.②③④

    C.①③⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

    已知以下信息：
    ①A的相对分子质量为28

    回答下列问题：
    （1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
    （2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。
    （3）E生成F的的化学方程式为___________。
    （4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）
    a．属于芳香烃
    b．可与FeCl3溶液反应显紫色
    c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
    d．G分子中最多有14个原子共平面
    （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
    （6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA

    B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1

    C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

    D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

    A.一个小黑点表示1个自由运动的电子，图中有无数个电子

    B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

    C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

    D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）

    A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积

    B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

    C.当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到的溶液时，该溶液中大于

    D.时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为

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    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是（ ）

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    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

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