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    【题目】制备干燥的氨气所需的药品是（　　）

    A. 饱和氨水、浓硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

    C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

    【答案】D

    【解析】A．浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故C错误；D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；故选D。

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    C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D. 元素周期表左下部分主族元素区域

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    【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

    （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

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    【题目】《科学美国人》评出2016年十大创新技术：碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药……，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 该装置是将化学能转变为电能

    B. 金属铝是负极，多孔碳是正极

    C. 正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-

    D. 将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少 CO2排放，而且还可以利用CO2

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    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

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    A. 加少量CH3COONa固体 B. 加硝酸钾固体

    C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

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