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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且为无色透明的是(

A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-

C.Mg2+Na+SO42-Cl-D.Ba2+K+Fe2+NO3-

【答案】C

【解析】

A项、在强酸性溶液中,氢氧根与氢离子反应生成水,不能大量共存,故A错误;

B项、铜离子在溶液中的颜色为蓝色,无色溶液中不可能存在铜离子,故B错误;

C项、在强酸性溶液中,Mg2+Na+SO42-Cl-离子之间不发生任何反应,且不与氢离子反应,在溶液中能能大量共存,故C正确;

D项、亚铁离子在溶液中的颜色为浅绿色,无色溶液中不可能存在亚铁离子,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一铁链图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

____两种物质都不是电解质

____两种物质都是钠的化合物

____两种物质都属于氧化物

____两种物质都属于盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________(不需要回答具体操作方法)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_______(填代表装置图的字母,下同)除去自来水中的Cl等杂质,选择装置_______

2从碘水中分离出I2,选择装置______,该分离方法的名称为________

3装置A中仪器①的名称是________,装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从物质的分类角度来看,属于纯净物的是(

A.洁净的食盐水B.稀盐酸C.Fe2O3D.空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)由5.6gCO4.4gCO20.4gH2组成的混合气体的平均摩尔质量是____________;该混合气体相对于O2的密度为_________;该混合气体中CO的物质的量分数是__________

2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合价是_________,焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠(Na2S2O6),写出该反应的化学方程式__________________________________________

3)葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过______(精确到 0.001 )。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室,左室充入等物质的量的氢气和氧气,右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气,反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示,则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)

1:1 1:2 1:3 3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是(

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备干燥的氨气所需的药品是(  )

A. 饱和氨水、浓硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分散质粒子大小在__________之间的分散系,叫胶体。制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________饱和溶液,继续煮沸至溶液呈_________ Fe(OH)3 : _________

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