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    【题目】设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)

    A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为mol

    C.该氯原子的摩尔质量是aNAgD.ng该氯原子所含的电子数是

    【答案】C

    【解析】

    A．原子的相对原子质量是该原子的质量与碳原子质量的相比较得到的比值，该氯原子的相对原子质量为，故A正确；

    B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确；

    C．一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，单位错误，故C错误；

    D．一个该氯原子的质量是a，n g该氯原子个数，1个氯原子所含的电子数是17个。 ng该氯原子所含的电子数为，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

    已知：

    ①氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题。

    （1）甲装置中仪器a的名称是___。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

    （3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

    （4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

    （5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

    ②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

    A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

    C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（ ）

    A.图中V1<10

    B.A点对应溶液的pH=9.5

    C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

    D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：

    (1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______。

    (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。

    (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

    （2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

    （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

    （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

    （7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)

    A. 加入1 mol氦气

    B. 加入1 mol B

    C. 增大压强

    D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

    C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

    D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

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