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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

    B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA

    C.标准状况下，22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA

    D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标准状况下，乙醇为非气态，不能用22.4L计算其物质的量，因此无法计算所含羟基数目，故A错误；

    B．乙烯和环丙烷的最简式为“CH2”，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有=0.4mol“CH2”，所含碳原子数为0.4NA，故B错误；

    C．反应CH4与Cl2的取代反应为链式反应，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为非气态，根据原子守恒可知最终所得气体中分子总数小于2NA，故C错误；

    D．Na2O2由Na+和离子组成，Na2O由Na+和O2-组成，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

    B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

    C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

    D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

    +

    A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

    C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

    (1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。

    (3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    ①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。

    ②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。

    (4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

    A.NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

    B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    C.粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    D.工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是

    A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中

    B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出

    C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变

    D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：

    （1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。

    （2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；

    （3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。

    a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

    （4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量关系图，下列分析正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 曲线a的热效应大

    C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

    D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

    （1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

    （4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

    a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

    若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

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