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    【题目】下列物质的沸点判断不正确的是

    A. S>H2O>O2B. 异戊烷>正戊烷>丙烷C. HF>HI>HClD. 苯>丙烯>乙烯

    【答案】B

    【解析】

    A. 常温下单质硫是固体，水是液体（分子间存在氢键），氧气是气体，则沸点：S＞H2O＞O2，A正确；

    B. 烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时支链越多沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞丙烷，B错误；

    C. HF分子之间含有氢键，沸点最高，HI和HCl组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点：HF＞HI＞HCl，C正确；

    D. 三种物质均是分子晶体，沸点随相对分子质量的增大而升高，则沸点：苯＞丙烯＞乙烯，D正确；

    答案选B。

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    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

    （1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

    （2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

    （3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

    （4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

    Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    （1）打开K1，关闭K2，可制取某些气体。

    甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

    乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，进行适当改进，也可收集O2，你认为改进方法是：_____。

    （2）打开K2，关闭K1，能比较一些物质的性质。

    丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是_____；仪器D在该装置中的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）

    A. 体积大小：④＞③＞②＞①B. 原子数目：③＞①＞②＞④

    C. 密度大小：④＞②＞③＞①D. 质量大小：④＞②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

    B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：

    （1）用CO2生产甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。

    （2）用CO生产甲醇。

    已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大

    （3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明钠比铝活泼的是

    A.最外层电子数钠原子比铝原子少

    B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

    C.钠与铝的电子层数相等

    D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

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