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    【题目】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
    A.能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.能使品红溶液褪色
    C.能与NaOH溶液反应
    D.能与水反应生成硫酸

    【答案】D
    【解析】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；
    C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；
    故选：D．
    二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

    D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移

    B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

    C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

    D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

    已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

    （1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。

    ②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。

    Cu

    Au

    Ag

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________

    （2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。

    （3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

    ①分析能够析出AgCl的原因为_________

    ②调节溶液的PH不能过低，理由为__________

    （4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。

    （5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

    Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    B. Cl与Cl得电子能力相同

    C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:

    Ⅰ.Cl2的制备

    （1）Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.

    （2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。

    Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

    （3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.

    （4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。

    Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

    取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

    （5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.

    （6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

    B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

    C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

    D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

    （1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________。

    （2）把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是____________。

    （3）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

    （2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

    （3）G的结构简式为__________________。

    （4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

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