【题目】25℃,CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。
(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃,0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。
(2)25℃时,CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。
(3)25℃,0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。
A.9 B.10 C.11 D.12
【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ 5.9×10-10 A
【解析】
(1)CH3COOH是弱酸,部分电离生成醋酸根离子和氢离子,根据25℃,CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,结合电离平衡常数表达式计算c(H+);
(2)CH3COONa的水解平衡常数Kh==;
(3)根据水解平衡常数结合平衡常数表达式计算水解生成的c(OH-),再判断pH。
(1)CH3COOH是弱酸,部分电离生成醋酸根离子和氢离子,电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-,25℃,CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则0.1mol/LCH3COOH溶液中K===1.7×10-5,解得:c(H+)=,故答案为:CH3COOHH++CH3COO-;;
(2)CH3COONa的水解平衡常数Kh== ==5.9×10-10,故答案为:5.9×10-10;
(3) 25℃,CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10==,解得:c(OH-)= mol/L=7.7×10-6mol/L,pH最接近9,故选A。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是
A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B.向FeI2溶液中通人适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,反应转移电子数目为3NA
C.某温度下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D.常温下,1L 0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性,则溶液中CH3COO-数为0.1NA
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【题目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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【题目】回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器:
①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平,配制时,还缺少的玻璃仪器是__________________。
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是_______________。(填序号,下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在称量纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。
(5)配制过程中,下列操作会引起误差偏高的是_______________________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
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【题目】向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
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【题目】如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是
A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH﹣═ Fe(OH)3↓
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【题目】新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富,价格低廉,安全性高等优点而备受青睐,而因理论比容量较高,充放电过程中材料结构稳定,有利于的可逆脱嵌,可以作为一种非常有潜力的正极材料,下列说法不正确的是
A.放电时,上的电势比Zn片上的高
B.放电时,正极反应为
C.充电时,外电路中通过0.2 mol电子时,阴极质量增加6.5 g
D.对于正极材料,充电可实现的嵌入,放电可实现的脱嵌
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【题目】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:_______________。
(2)进行操作②后,判断SO已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密?______(填“是”或“否”),说明理由______。
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