【题目】IBr、ICl等称之为卤素互化物,、
、
等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
氯化碘
能与水发生反应:
,该反应_______
填“是”或“不是”
氧化还原反应。
溴化碘
具有强氧化性,能与
溶液发生反应,发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量
的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性
溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水 碘水
盐酸
为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将
氧化为
和一种单质气体,该反应的离子方程式为_______________。
【答案】
酸性高锰酸钾将
氧化,减小了
的浓度,使
,平衡不断向左移动,最终
完全反应,红色消失
【解析】
(1)反应中各元素化合价不变,不是氧化还原反应;
溴化碘
具有强氧化性,能与
溶液反应,反应中IBr被还原,亚硫酸钠被氧化;
根据平衡移动原理分析;
能与
或
反应的离子可使溶液褪色,其中氯水与
反应,二氧化硫与铁离子反应;
碱性条件下
与NaClO反应生成
、
和
。
为复分解反应,不是氧化还原反应,
故答案为:不是;
溴化碘
具有强氧化性,能与
溶液反应,反应中IBr被还原,亚硫酸钠被氧化,反应的离子方程式为
,
故答案为:;
溶液中存在
,高锰酸钾具有强氧化性,可氧化
,则酸性高锰酸钾将
氧化,减小了
的浓度,使
,平衡不断向左移动,最终
完全反应,红色消失
故答案为:酸性高锰酸钾将氧化,减小了
的浓度,使
,平衡不断向左移动,最终
完全反应,红色消失;
能与
或
反应的离子可使溶液褪色,其中氯水与
反应,二氧化硫与铁离子反应,
故答案为:AC;
碱性条件下
与NaClO反应生成
、
和
,反应的离子方程式为
,
故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂,能使该反运的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是( )
选项 | 电子排布式或电子排布图 | 评价 |
A. | O原子的电子排布图: | 错误;违反泡利不相容原理 |
B. | N原子的电子排布图: | 错误;违反洪特规则 |
C. | Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 | 错误;违反能量最低原理 |
D. | Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 | 错误;违反能量最低原理 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究
的还原性时出现异常现象,实验如下:
|
|
|
|
|
|
溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成 | 溶液变红且不褪色,有气体生成 | 溶液变红且不褪色,滴加盐酸和 |
下列说法不正确的是
A.对比,可以判定酸性条件下
可以氧化
B.实验中发生的氧化还原反应有两种
C.中红色溶液中含有
胶体
D.中发生的氧化还原反应为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚磷酸是二元酸,
溶液存在电离平衡:
亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成
.
写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________;
某温度下,
的
溶液pH的读数为
,即此时溶液中
,除
之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________,该温度下
电离平衡的平衡常数
___________。
第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字
向
溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中
___________
填“
”、“
”或“
”
.
亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式 _____________;
电解
溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________;
产品室中反应的离子方程式为 ______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)配平氧化还原反应方程式:____________
________________
________
________
________
________
(2)称取6.0g含、
和
的试样,加水溶解,配成250ml溶液。量取两份此溶液各25.00ml,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的总物质的量为____mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液。
A.溶液在滴定过程中作_____
填“氧化剂”或“还原剂”
,该滴定过程___
填“需要”或“不需要”
另加指示剂。滴至16.00ml时反应完全,此时溶液颜色由____变为_____。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果____填“偏大”、“偏小”或“无影响”
。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”
。
③原试样中的质量分数为______,
的质量分数为_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式:
(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___。
(2)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:___。
(3)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 常温下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 铅蓄电池充电时,阳极质量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小
C. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023
D. 室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
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