Question

【题目】(1)配平氧化还原反应方程式：____________

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(2)称取6.0g含、和的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25.00ml，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的总物质的量为____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液。

A.溶液在滴定过程中作_____填“氧化剂”或“还原剂”，该滴定过程___填“需要”或“不需要”另加指示剂。滴至16.00ml时反应完全，此时溶液颜色由____变为_____。

B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

C.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

③原试样中的质量分数为______，的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】、2、16、10、2、8 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 无影响 偏小

【解析】

（1）C元素的化合价由价升高为价，Mn元素的化合价由价降低为价，利用守恒法可写出离子方程式。

（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中、完全反应，消耗NaOH的物质的量，结合反应本质，可求出被中和的的物质的量。

②A.根据中的反应方程式可知，锰元素化合价降低，所以在滴定过程中，溶液在滴定过程中作氧化剂，由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色，产物接近无色，所以不需另加指示剂。

B.接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，不影响反应物的物质的量。

C.若在达到滴定终点时俯视读数，所读取的高锰酸钾溶液的体积偏小。

③设C2O42-的物质的量为n

令25mL溶液中、的物质的量分别为xmol、ymol，发生反应：

由题意可知：，

解得，，

由此可求出原样品中的质量分数和的质量分数。

（1）C元素的化合价由价升高为价，Mn元素的化合价由价降低为价，则离子反应为，故答案为：、2、16、10、2、8；

（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中、完全反应，消耗NaOH的物质的量，结合反应本质，可知被中和的的物质的量，故答案为：；

②A.根据中的反应方程式可知，锰元素化合价降低，所以在滴定过程中，溶液在滴定过程中作氧化剂，由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色，所以可以根据溶液颜色由无色变为紫红色，判断滴定终点，所以不需要另加指示剂，当反应完全时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，故答案为：氧化剂；不需要；无色；浅紫红色；

B.接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验没有影响，故答案为：无影响；

C.若在达到滴定终点时俯视读数，所读取的高锰酸钾溶液的体积偏小，所以所得结果偏小。答案为：偏小；

③设C2O42-的物质的量为n

令25mL溶液中、的物质的量分别为xmol、ymol，发生反应： /p>

由题意可知：，

解得，，故原样品中的质量分数，的质量分数，故答案为：；。