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    【题目】下列与化工生产相关描述不合理的是

    A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

    B.在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应

    C.硫酸工业的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

    D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅

    【答案】C

    【解析】

    A. 合成氨反应为N2+3H22NH3 H<0，低温、高压都有利于平衡正向移动，从而提高合成氨平衡产率，A正确；

    B. 在上图海水的综合利用中，③为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、④为Br2+SO2+2H2O

    =2HBr+H2SO4、⑤为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，均为氧化还原反应，B正确；

    C. 硫酸工业中，SO3转化为H2SO4不需要O2参与，C错误；

    D.工业制硅经过：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl

    三步，从而获得高纯硅，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）

    A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

    B.升高温度，平衡常数K值增大

    C.平衡常数K值越大，X的转化率越大

    D.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

    溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀

    溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为，经检验有丁达尔效应。

    溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

    下列说法不正确的是

    A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

    B.实验中发生的氧化还原反应有两种

    C.中红色溶液中含有胶体

    D.中发生的氧化还原反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配平氧化还原反应方程式：____________

    ________________________________________________

    (2)称取6.0g含、和的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25.00ml，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的总物质的量为____mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液。

    A.溶液在滴定过程中作_____填“氧化剂”或“还原剂”，该滴定过程___填“需要”或“不需要”另加指示剂。滴至16.00ml时反应完全，此时溶液颜色由____变为_____。

    B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

    C.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

    ③原试样中的质量分数为______，的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

    （1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

    （2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

    （3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是

    A.NaClO2的漂白原理与SO2相同

    B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

    C.反应II中H2O2做氧化剂

    D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

    B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

    C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

    D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗次

    C.浓度均为的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

    D.为确定HA是强酸还是弱酸，常温下可测溶液的pH：若，则HA是弱酸；若，则HA是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.常温下，的碱性溶液中不可能存在分子

    B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

    C.溶液加水稀释，溶液的pH和的电离度均增大

    D.将溶液滴入含酚酞的溶液，红色褪去，说明溶液显酸性

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