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    【题目】在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.05 mol/(L·S)

    B. v(B)=0.3 mol/(L·min)

    C. v(C)=1.2 mol/(L·min)

    D. v(D)=0.6 mol/(L·min)

    【答案】A

    【解析】

    在速率单位相同时，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，或用速率和对应计量数之比进行比较。

    首先观察表示各物质速率的单位将其均统一为mol/(Lmin)。其中v(A)=0.05 mol/(LS) 改为：v(A)=3 mol/(Lmin)，然后都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)来说；A. v(A)=3 mol/(Lmin) v(D)=2 v(A)=6 mol/(Lmin)； B. v(B)=0.3 mol/(Lmin) v(D)=4 v(B)=1.2 mol/(Lmin)； C. v(C)=1.2 mol/(Lmin) v(D)= v(C)=1.6 mol/(Lmin)

    D. v(D)=0.6 mol/(Lmin)；所以速率关系为：A﹥C﹥B﹥D，故本题答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. H+由右室进入左室

    B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

    C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

    D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。

    (3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = _____（假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

    A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

    C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

    A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

    (2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    相关化学反应方程式

    平衡

    常数

    温度(0C)

    500

    700

    800

    (a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    (b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    (c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

    K3

    ①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

    ②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

    A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

    C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

    ③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

    A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

    C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

    (3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

    (4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

    ② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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