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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

    B. 检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸

    C. SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

    D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

    【答案】A

    【解析】

    A、N2和O2在放电的条件下反应生成NO，因此该记载中涉及化学反应N2+O22NO，故A正确；

    B、稀硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对Na2SO3是否变质的检验产生干扰，正确的是可先加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液进行判断，故B错误；

    C、高中化学中一般遵循“酸性强的制取酸性弱的”，SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，故C错误；

    D、铜与浓硫酸反应需要加热，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）

    A. 都是直线形结构

    B. 中心原子都采用SP杂化轨道

    C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

    D. S原子和C原子上都没有孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-35

    10-6

    10-38

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)

    （3）滤渣B的成分是___________________。

    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

    4.8×10－9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程V生成N2的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

    （2）写出C物质的化学式：________。

    （3）写出①、⑥反应的化学方程式：

    ①：____________________________。

    ⑥：____________________________。

    （4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H2还原黄色的WO3粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。

    （1）仪器B的名称是_____________。

    （2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。

    （3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。

    a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体

    d.停止加热 e.检验氢气纯度

    （4）已知取用WO3质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。

    Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体NO2(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

    （5）给A中试管加热的方法是____________________。

    （6）没有装置B可能出现的现象___________________________。

    （7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。

    （8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

    实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

    请回答：

    （1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。

    （2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺

    已知：

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是________。

    A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

    C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2

    （2）化合物F的结构简式是_____________。

    （3）写出C+D→E的化学方程式______________________。

    （4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。

    （5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为

    A.有毒品B.腐蚀品C.易燃品D.爆炸品

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