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B. 650¡æʱ£¬·´Ó¦´ïƽºâºóCO2µÄת»¯ÂÊΪ25.0%

C. T¡æʱ£¬Èô³äÈëµÈÌå»ýµÄCO2ºÍCO£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯

D. 925¡æʱ£¬ÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È±íʾµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKP=24.0P×Ü

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£¨2£©Èô´¦ÀíºóµÄ·ÏË®ÖÐc(Cr3+)=3.0¡Á10-6mol/L£¬Ôò·ÏË®ÖÐc(Fe3+)=__mol/L¡£(Ksp[Fe(OH)3]=4.0¡Á10-38£¬Ksp[Cr(OH)3]=6.0¡Á10-31)

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2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ¡÷H=-1077 kJ¡¤mol-1¡£

ÒÑÖªÏà¹Ø·´Ó¦µÄ»¯Ñ§¼ü¼üÄÜÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º

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N£­H

N£­N

O£­H

E/(kJ¡¤mol£­1)

390

190

946

460

¢Ùʹ1 mol N2O4(g)·Ö×ÓÖл¯Ñ§¼üÍêÈ«¶ÏÁÑʱÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿ÊÇ________________¡£

¢ÚÏÂÁÐÄÜ˵Ã÷2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ¡÷H ´ïƽºâ״̬µÄÊÇ________

a.»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä b.V£¨N2£©=3V£¨ N2O4£©

c.N2H4µÄÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä d. ¡÷H²»Ôٱ仯

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¢ÙÓÉͼÍƲâ¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H_______0(Ìî>¡±»ò¡°<¡±)£¬ÀíÓÉΪ____________________________¡£

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(3)µç½âNO2ÖƱ¸NH4NO3£¬Æ乤×÷Ô­ÀíÈçÏÂͼËùʾ¡£

¢ÙÒõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª____________________________________________________¡£

¢ÚΪʹµç½â²úÎïÈ«²¿×ª»¯ÎªNH4NO3£¬Ðè²¹³äijÖÖ»¯ºÏÎ¡ªÎïÖÊA£¬ÔòAµÄ»¯Ñ§Ê½Îª________________¡£

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B.x±íʾNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿

C.CÏß±íʾAl(OH)3µÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ä»¯

D.DÏß±íʾAl(OH)3µÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ä»¯

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B. ·´Ó¦¢Û¡¢¢ÜµÄÔ­×ÓÀûÓÃÂʾùΪ100£¥

C. ÓëÒÒËáÒÒõ¥»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹ÌåµÄõ¥À໯ºÏÎïÓÐ2ÖÖ

D. ÒÒ´¼¡¢ÒÒËá¡¢ÒÒËáÒÒõ¥ÈýÖÖÎÞÉ«ÒºÌå¿ÉÓÃNa2CO3ÈÜÒº¼ø±ð

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A. »ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٱ仯ʱ±íÃ÷´ïµ½Æ½ºâ״̬

B. ´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬¡÷HΪԭÀ´µÄ2±¶

C. ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâ״̬ʱx=2a

D. ÉÏÊö·´Ó¦ÌåϵÖУ¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷Ìå»ý¹ý³ÌÖÐn(H2NCOONH4)²»±ä

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¢ÙÏÂÁÐÃèÊöÄÜ˵Ã÷¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÓÐ__¡£

A.ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä

B.c(N2)£ºc(H2)£ºc(NH3)=1£º3£º2

C.ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ²»±ä

D.Ïàͬʱ¼äÄÚÓÐ3molH-H¼ü¶ÏÁÑ£¬ÓÐ6molN-H¼üÐγÉ

E.3vÕý(H2)=2vÄæ(NH3)

F.ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä

¢ÚºãκãѹÌõ¼þÏ£¬ÎªÌá¸ßºÏ³É°±·´Ó¦ÖÐN2ºÍH2µÄÀûÓÃÂÊ£¬¿É²ÉÓõķ½·¨__(Ò»ÖÖ¼´¿É)¡£

(2)Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.40molN2O4£¬·¢Éú·´Ó¦£ºN2O4(g)2NO2(g)£¬Ò»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÊý¾ÝÈçÏ£º

ʱ¼ä/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

¢Ù20sÄÚ£¬v(NO2)=__£¬¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÊýֵΪ__¡£

¢ÚÉý¸ßζÈʱ£¬ÆøÌåÑÕÉ«¼ÓÉÔòÕý·´Ó¦ÊÇ__(Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±)·´Ó¦¡£

¢ÛÏàͬζÈÏ£¬Èô¿ªÊ¼Ïò¸ÃÈÝÆ÷ÖгäÈë0.40mo1NO2£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâºó£ºc(NO2)__0.15mol/L(Ìî¡°>¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°<¡±)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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