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    【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

    　

    A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

    C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

    D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    A. t1时刻反应达到平衡状态，此时X减少0.2mol/L，Y减少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1时达到平衡所需时间短，速率大，所以T1>T2，升温Y的体积分数增大，表明升温平衡左移，ΔH<0，故A错误；B. 该反应为放热反应，若其他条件不变，升高温度，平衡左移，X的转化率减小，故B错误；C. T1>T2，升温平衡左移，K2>K1，故C正确；D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选C。

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    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号）

    （2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。

    （3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

    ②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

    （1）CuCl的保存方法是_______。

    （2）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的关系如图。

    ①上述反应在B点的平衡常数K＝_____。

    ②使图中的A点变为B点的措施可以是_____。

    （3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。

    ①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为________。

    ②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。_____

    ③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

    淀粉液 水解液混合液 砖红色沉淀

    回答下列问题：

    试剂2是_____________，作用是___________________；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的______________，若不能，其原因是_________________，最简单的改正措施是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

    A_________、B___________

    （2）温度计水银球应置于_________________________

    （3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    【题目】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

    B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

    C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

    D. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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    【题目】以下能级符号错误的是（ ）

    A.6sB.2dC.3pD.4f

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