【题目】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。
【答案】4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2 6.5mol Na2SiO3（多写Na2CO3也可） 升高温度、增大酸的浓度 CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等] 4×10-8 mol/L 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干） 作红色油漆和涂料 
×100%
【解析】
孔雀石矿石的成分为Cu2（OH）2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3，生产主产品胆矾和副产品铁红，由流程可知，①中Cu2（OH）2CO3灼烧生成CO2，且发生4CuFeS+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，则气体1为CO2、SO2，熔块含CuO、Na2SiO3、Fe2O3，水浸后滤液1含Na2SiO3，滤渣1含CuO、Fe2O3，酸浸后滤液2含硫酸铁、硫酸铜，调节pH过滤分离出滤渣2为Fe（OH）3，Fe（OH）3加热生成铁红，滤液3中含硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出胆矾，以此来解答。
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为
，该反应中氧气做氧化剂，由0价降低为-2价，每个氧原子得到2个电子，根据方程式可知生成8mol SO2，氧气得到52mol电子，即转移52mol电子，所以生成1mol SO2反应中转移的电子数为6.5mol；根据分析可知滤液1的主要成分为Na2SiO3，
故答案为：；6.5mol；Na2SiO3（多写Na2CO3也可）；
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有升高温度、增大酸的浓度，
故答案为：升高温度、增大酸的浓度；
（3）步骤④调pH所用试剂为CuO[或CuCO3、Cu（OH）2等]，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质，
故答案为：CuO[或CuCO3、Cu（OH）2等]；
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=
mol/L=4×10-8 mol/L，
故答案为：4×10-8mol/L；
（5）步骤⑤操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（6）①铁红的用途之一为作红色油漆和涂料，
②假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，由铁元素守恒可知，孔雀石矿石中铁元素的含量为
×100%=×100%，
故答案为：×100%。
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【题目】A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象均不同，H是一种有果香味的液体。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____，A的同分异构体有___种。
(2)反应③反应类型的是___，若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响___（填“是”或“否”），理由是___。
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→E：___；
G＋F→H：___。
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径：Z＞W＞X
C.气态氢化物的稳定性：Y＞W
D.非金属性：Y＞Z
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【题目】对于下列事实的解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后岀现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
D.向碘水中滴加CCl4，振荡静置分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
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【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为____，并写出其所有可能的结构简式：________。
（2）某烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状态下该烃的密度为1.964 3 g·L1，则其化学式为_______。
（3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。
（4）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。
A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断
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【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放电时，正极质量减小，负极质量增加
D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li
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【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【题目】设 N
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目为0.1 NA
B.氧原子总数为0.2 NA的
和
的混合气体，其体积为2.24L
C.1molNH3中含有N－H键的数目为3NA
D.12.5mL 16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
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