Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。

（1）元素C、G的名称____，____；

（2）F元素在周期表中的位置____；

（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；

（4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；

（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；

Answer 1

【答案】 氮 硫 第三周期ⅢA族 H2SO4 离子键与（非极性）共价键 H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10-1-3=6，为S元素；

(1)由分析可知元素C为氮元素、G为硫元素；

(2)Al元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；

(3)以上七种元素中硫元素非金属性最强，则其最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为H2SO4；

(4)离子化合物Na2O2的电子式为，其含有的化学键的类型为离子键与(非极性)共价键；用电子式表示NH3的形成过程为；

(5)分别由H、O、Na、Al四种元素组成的NaHSO4和NaHSO3发生

反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑。