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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

    A．0.21 mol B．0.25 mol

    C．0.3 mol D．0.35 mol

    【答案】B

    【解析】选B。n(HNO3)＝0.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。

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    【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

    （1）写出A中反应的化学方程式__________________________。

    （2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。

    （3）B中的NaOH溶液的作用是________________,可观察到的现象是_________。

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。

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    【题目】下列仪器中可以直接加热的是（ ）

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 圆底烧瓶

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    【题目】下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。

    请回答下列问题：

    （1）画出Z的原子结构示意图__________________。

    （2）原子半径：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

    （3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

    （4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

    （5）画出W的氢化物的电子式____________。

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    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

    A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。

    （1）元素C、G的名称____，____；

    （2）F元素在周期表中的位置____；

    （3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；

    （4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；

    （5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量浓溴水．其合理的操作步骤是（　　）

    A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )

    A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C．电极B附近的c(NO)增大

    D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（ ）

    A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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