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    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )

    A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C．电极B附近的c(NO)增大

    D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

    【答案】B

    【解析】该电池的工作原理(以NO为例)为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，则NO发生了氧化反应，故A极为负极，B极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从A到B，A项错误；负极反应(以NO为例)为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，B项正确；原电池中阴离子(NO)向负极附近移动，C项错误；电池工作时，每转移4 mol电子，消耗1 mol O2，在标准状况下O2的体积为22.4 L，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是( )

    A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

    B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)

    C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

    D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

    A．0.21 mol B．0.25 mol

    C．0.3 mol D．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤： 连接仪器、____、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是____。

    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是____，____。证明气体中有CO2的现象是____。

    （4）若证明SO2具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象为____；E中应加入____溶液（填化学式），现象为____,反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O

    D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于电解质的是（　　）
    A.CO2
    B.Al
    C.NaCO3
    D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是

    A. 质子数为10 B. 质量数为18

    C. 电子数为18 D. 中子数为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A. ①④ B. ①②③

    C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

    N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变

    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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