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【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图,若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:

(1)实验步骤: 连接仪器、____、加药品后,然后滴入浓硫酸,加热。

(2)C与浓硫酸反应的化学方程式是____

(3)若要证明产物中的两种气体,装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则B、D装置中品红溶液的作用分别是________。证明气体中有CO2的现象是____

(4)若证明SO2具有氧化性,同时证明碳的非金属性比硅强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则:B中的现象为____;E中应加入____溶液(填化学式),现象为____,反应的离子方程式为____

【答案】 检查装置气密性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O 检验SO2 检验SO2是否除尽 D中品红褪色,E中澄清石灰水变浑浊。 产生淡黄色沉淀 Na2SiO3 产生白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

【解析】(1)通常连接仪器后,需要先检验装置气密性,后再装药品;

(2)C与浓硫酸反应生成CO2SO2的化学方程式是C+2H2SO4() CO2↑+SO2↑+2H2O

(3)装置BCDE中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则B装置中品红溶液的作用是检验SO2D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收,证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色,E装置中有白色沉淀;

(4)若证明SO2具有氧化性,通过装置B中的Na2S溶液验证,二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质,溶液中变浑浊,证明碳酸的酸性比硅酸的强,是通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫后,再通过品红溶液检验二氧化硫是否除净,把气体通过硅酸钠溶液生成白色沉淀证明碳酸的酸性比硅酸的强,发生反应的化学方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

练习册系列答案
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【题目】如图为反应2H2g+O2g═2H2O(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应过程

B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

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【题目】下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。

请回答下列问题:

1)画出Z的原子结构示意图__________________

2)原子半径:Y____Z(填)。

3Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________

4X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________

5)画出W的氢化物的电子式____________

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,其原子序数依次增大.A的质量数等于其质子数;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的最外层电子数是其电子层数的3倍;E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水,E、F、G的最外层电子数之和为10.回答下列问题。

(1)元素C、G的名称________

(2)F元素在周期表中的位置____

3)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____(填化学式);

(4)D、E两元素形成的1:1的化合物的电子式____,其中含有的化学键的类型为____;用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____

(5)写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____

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【题目】欲回收溶于酒精的苯酚,有如下操作:蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量CO2加入足量NaOH溶液加入足量FeCl3溶液加入足量浓溴水.其合理的操作步骤是(  )

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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【题目】提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是(  )

除杂试剂

方法

A

CO( CO2

NaOH溶液

洗气

B

FeCl2溶液( FeCl3

足量铜粉

过滤

C

KNO3(KCl)

﹣﹣

蒸发结晶

D

Al2O3(Fe2O3

NaOH溶液

过滤


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )

A.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反

B.电极A表面反应之一为NO-3e+2H2O===NO+4H

C.电极B附近的c(NO)增大

D.该电池工作时,每转移4 mol电子,生成22.4 L O2

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【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。

阴离子

Na Ba2+ NH4

阳离子

CH3COOCl OH SO42-

已知:①A、C溶液显碱性,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成,A和D的溶液混合无明显现象。

(1)A是__________,B是_____________

(2)写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________

(3)25℃时,0.1mol/LB溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

(5)向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br)/c(Cl) =_________。(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10Ksp(AgBr) =5.4×10-13

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【题目】实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2,正确的操作步骤是

A.溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、结晶

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