Question

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。①中N2O4的消耗速率与NO2的生成速率，都表示正反应；②中NO2生成速率，表示逆反应，NO2消耗速率，表示正反应；④气体的质量始终不变；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量可用公式M=m/n计算，m不变，n前后不同，故M是变化的，当其达到不变，反应则达到平衡；⑧烧瓶内气体的密度ρ=m/V,m不变，容器为1L密闭的烧瓶，故密度至始至终没有变化。