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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物

    B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C. 二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物

    D. 常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 碳酸氢钠碱性减弱，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多的药物，A正确；

    B. 明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，B正确；

    C. 二氧化硫有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用来漂白食物，C错误；

    D. 常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

    （1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

    （2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

    （3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

    （4）F装置的作用为_______。

    （5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应过程

    B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

    C. 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

    D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）
    A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
    B.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小
    C.硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
    D.硅是生产光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中可以直接加热的是（ ）

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A. 2L B. 1 L C. 0.5L D. 3L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。

    请回答下列问题：

    （1）画出Z的原子结构示意图__________________。

    （2）原子半径：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

    （3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

    （4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

    （5）画出W的氢化物的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。

    （1）元素C、G的名称____，____；

    （2）F元素在周期表中的位置____；

    （3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；

    （4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；

    （5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

    阴离子

    Na＋ Ba2＋ NH4＋

    阳离子

    CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

    （1）A是__________，B是_____________。

    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

    （3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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