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    用化学反应原理知识，回答下列问题：
    （1）实验室配置FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉．
    ①如果不加盐酸会发生什么变化？请用离子方程式表示
     

    ②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知=3.7和11.1时，Fe3+和Mg2+完全转化为氢氧化物沉淀．为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理
     
    ，在进行该操作时不宜选择的试剂是
     
    （填写序号）
    ①镁粉    ②MgCO3     ③MgSO4     ④Mg（OH）2．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,盐类水解的应用
    专题：
    分析：（1）①二价铁离子易水解，不加盐酸二价铁离子发生水解；
    ②二价铁易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能被铁还原为二价铁离子，铁能与氢离子反应；
    （2）氧化镁能与氢离子反应，pH降低；不能引入新的杂质．
    解答： 解：（1）①不加盐酸二价铁离子发生水解，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，故答案为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；
    ②二价铁易被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能被铁还原为二价铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，铁能与氢离子反应：2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2H++Fe=Fe2++H2↑；
    （2）氧化镁能与氢离子反应；MgO+2H+=Mg2++H2O，pH降低；镁粉、MgCO3、Mg（OH）2能与氢离子反应，但是加入MgSO4不能与氢离子反应，且引入新的杂质，
    故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；③．
    点评：本题考查铁盐和亚铁盐的相互转变、盐类水解等，难度不大，解题时需熟知物质间的反应原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（　　）
    A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
    B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C、同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
    D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
    （1）NH3的平衡浓度；
    （2）该温度下的平衡常数K；
    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数；
    （4）平衡时容器内的压强与起始时压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R表示烃基，R’表示烃基或氢原子，
    ，链烃A能发生如图所示的一系列变化：

    在上述转化中，已知：C的分子式为C3H8O2，2个E分子间可脱去水分子缩合生成六元环状化合物C6H8O4，试填写下列空白：
    （1）写出链烃A的名称
     

    （2）在反应①-⑦中属于取代反应的是
     

    （3）写出2分子E脱去水分子缩合生成六元环C6H8O4化合物的化学方程式
     

    （4）写出反应⑦的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种ABS工程树脂，其合成路线如下：

    （1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是
     

    （2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C15000H17000N1000，则原料中A和B的物质的量之比为
     

    （3）现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2=CH2和O2一步生成还氧乙烷（），而且原子利用率为100%，为绿色化学，写出反应方程式
     


    （4） 可被氧化剂氧化生成 、HCOOH和H2O，该氧化剂为：
     

    （5）1mol  和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写出反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，将0.10mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、该一元酸溶液浓度为0.10mol?L-1
    B、a、b、c点的水溶液导电性依次增强
    C、室温时，HA的电离常数Ka≈1×10-5
    D、a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体被严重污染．
    （1）下列有关叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡
    B．进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游
    C．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应
    D．苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离
    （2）自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采用的经济有效的方法是
     
    （填序号）．
    A．分液      B．过滤      C．用活性炭吸附有毒物质      D．加热蒸发
    （3）磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺．（转化关系中-H2O、-HCl、-CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成）

    ①反应Ⅰ的反应类型是
     
    反应．
    ②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：
     
    ．
    ③写出D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径Z＞Y＞X
    B、X元素属于第2周期
    C、气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    D、最高价氧化物水化物的酸性：Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
    A、
    制取CO2
    B、
    收集氯气
    C、
    检查气密性
    D、
    I2的乙醚溶液中分离I2

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