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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )

    A. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    C. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    D. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

    【答案】C

    【解析】

    A．NH4Cl在加热条件下易分解，不能直接蒸干，故A错误；

    B．Cl2和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故B错误；

    C．CCl4密度比水大，有机层在下层，可以通过分液的方法分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故C正确；

    D．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl和水杂质，不可能制得纯净的CO2气体，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

    (1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

    (2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

    已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）

    （1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。

    （2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。

    （3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。

    （4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。

    已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

    ①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②产品中KHSO5的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯—阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。如：

    （可表示为），实际是个加成反应。

    工业上常用下列流程制取重要化学原料（M）。

    流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

    （1）A的名称是______，B的结构简式是______。

    （2）A的属于炔烃的同分异构体一共有____种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为________。

    （3）②反应的类型为_____，③反应的化学方程式为：________。

    （4）按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：__________。

    （Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应

    （5）由丙烯制得B经如下流程：

    参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18，根据结构用元素符号或化学式填空：

    （1）写出元素名称：A____、B_____、C _____、D ____。

    （2）D的简单离子的电子排布式_______________。

    （3）元素的氢氧化物碱性最强的是______________。

    （4）B原子与D原子间形成化合物的电子式为____________。

    （5）写出A、B的第一电离能大小____________________。

    （6）写出C基态原子的外围电子排布图______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

    B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

    C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

    D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是有机合成中的部分片段：

    下列说法错误的是

    A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

    B.有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.d中所有原子不可能共平面

    D.与b互为同分异构体、含有1个和2个的有机物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质由短周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E构成，有如图所示关系：

    已知：①A的原子半径在周期表中最小。

    ②n由四种元素组成，既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者。

    ③n、m、q、s四种物质焰色反应中火焰均为黄色。

    ④p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到

    回答下列问题

    (1)A元素为___(填名称，下同)、B元素为___、E元素为___。

    (2)写出w的电子式___，且该化合物中化学键的类型___(填离子键、极性共价键或非极性共价键)。

    (3)m溶液可以和p溶液反应生成r和s，写出该离子方程式___。

    (4)q、r、w反应可以生成n，n的固体也可以在加热的条件下反应生成q、r、w，写出n的固体加热生成q、r、w的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    水

    Br2的CCl4溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    水

    KMnO4酸性溶液

    C

    C2H5OH与浓H2SO4

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    C2H5OH与浓H2SO4

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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