Question

【题目】救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为___mol/L。

（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假设稀释后溶液密度为1．0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___。

a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

d．需要NaClO固体的质量为143g

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_____，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_____mol。

Answer 1

【答案】4.0 0.04 8.96 C 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－

【解析】

（1）根据可知c(NaClO)＝＝4.0 mol/L。（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL×4.0 mol/L＝10 000 mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。根据NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。（3）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等，A错误；B、配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B错误；C、根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低，C正确；D、应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g，D错误，答案选C。（4）ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：2ClO2＋2CN－＝N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3这种污水中含有CN－的质量为100b g，其物质的量为，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2。