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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

    A. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

    B. 1mol羟基中电子数为10NA

    C. 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

    D. 含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、1mol羟基中电子物质的量为9mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为：，因此3.9g过氧化钠含有阴阳离子的物质的量为3.9×(2＋1)/78mol=0.15mol，故错误；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此氯气的物质的量小于1mol，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NA

    B．6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 NA

    C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NA

    D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沙漠中旱生植物细胞中含量最多的物质是

    A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂肪 D. 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

    II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

    III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

    （1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    ①同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。

    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。

    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。

    （4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是 。

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

    A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是

    A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4

    C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

    B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C．氨水应密闭保存放置于低温处

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6L

    B．NaOH的摩尔质量是40g

    C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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