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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NA

    B．6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 NA

    C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NA

    D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NA，A正确；B．6.4 g Cu是0.1mol，与足量硫充分反应后，转移电子数为0.1NA，B错误；C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后生成2molNO2，由于存在2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，大于NA，C错误；D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物是氯化铵，不存在分子，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均摩尔质量

    A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

    ②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

    II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。

    ① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    混合气体的密度不变

    混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

    B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    C. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    SiO2

    NaOH

    Na2SiO3

    CO2

    ②

    Fe

    H2O

    Fe2O3

    H2

    ③

    Al（OH）3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③ B．①② C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的一组是

    A. 抗体和染色体

    B. 纤维素和脱氧核糖

    C. 性激素和RNA

    D. 质粒（―种环状DNA）和淀粉酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

    离子

    离子半径

    (pm)

    开始沉淀时

    的pH

    完全沉淀时

    的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

    （6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是( )

    A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通

    C．外出时佩戴防雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

    A. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

    B. 1mol羟基中电子数为10NA

    C. 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

    D. 含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

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