【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）3.4gNH3中含有________molH。
（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20molLˉ1，则c(SO42-)=_______。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。
（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为__________。
【答案】0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2 
mol/L
【解析】
(1)根据n=
计算氨气的物质的量，氢原子物质的量为氨气分子的3倍；
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，结合m=nM计算二者质量之比；
(3)溶液中c(SO42-)=
c(Al3+)计算；
(4)生成沉淀AgCl的质量相等，说明三种盐溶液含有氯离子物质的量相等，假设氯离子为3mol，计算各自物质的量，再根据V=
计算；
(5)根据氨气的体积计算溶质氨气的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算出溶液的物质的量浓度。
(1)n(H)=3n(NH3)=3×
=0.6mol，故答案为：0.6；
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11，故答案为：7∶11；
(3)Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L；
(4)生成沉淀AgCl的质量相等，说明三种盐溶液含有氯离子的物质的量相等，假设氯离子为3mol，则n(NaCl)=3mol，n(MgCl2)=
=1.5mol，n(AlCl3)=
=1mol，溶液的浓度相等，根据V=可知，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为3mol∶1.5mol∶1mol=6∶3∶2，故答案为：6∶3∶2；
(5)标准状况下VL氨气的物质的量为
=
mol，质量为mol×17g/mol=
g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为g+1000g，溶液的体积为：V=
=
=
mL=
L，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c=
=
=mol/L，故答案为：mol/L。
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【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）
A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al
B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的物质的量比乙的物质的量少
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【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L-1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。
（3）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______；取出10mL此溶液，将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
（4）硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色等多种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对下列蒸气测定的结果是：无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______。
（5）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作对所配溶液浓度造成的后果，属于“偏低”的是______________
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；
⑤定容时俯视刻度；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。
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【题目】“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240
；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%，所含氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。
（1）误食0.1g “毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠强”的物质的量为_______?
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。
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【题目】如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A_____，B_____，D_____。
(2)写出下列反应的离子方程式：B＋C：_____________________。
(3)相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有___________个。
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【题目】下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）
A. 图1 表示在水中慢慢通入氨气至过量
B. 图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量
C. 图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量
D. 图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③_____；
反应⑤_____；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。
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【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-
CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化学反应：CuO＋CO
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
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