下列有关电负性的说法中正确的是( ) A.主族元素的电负性越大.元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中.元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时.电负性越小的元素越容易显正价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

A、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B、在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

C、金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D、在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：

分析：A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；
B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；
C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；
D、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价

解答： 解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；
B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；
C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；
D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；
故选D．

点评：考查电负性、等于电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性，注意副族元素．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是

（填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c（H⁺）浓度将减小
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(H+)

不变
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c（H⁺）也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1则V₁：V₂=

（忽略溶液体积的变化）．
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V₁mL与pH=11的某碱BOH溶液V₂mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是

（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V₁=V₂，则混合后一定有：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．混合后的溶液中一定有c（B⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式

．
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

（填字母）
A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=

（填准确数值）．
（4）已知常温下K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（CH₃COOAg）=9.0×10^-4．常温下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y₂²⁺、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族．
（1）Q的最高价氧化物，其固体属于

晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序

．
（2）R的氢化物属于

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）X的常见氢化物的VSEPR模型是

；
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满．
（1）写出E²⁺的基态核外电子排布式

．
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为

．
（3）C与D形成的酸根离子CD₃^-
①CD₃^-的空间构型为

（用文字描述）．
②写出一种与CD₃^-互为等电子体的分子的化学式

．
（4）CA₃的沸点比BA₄的沸点高的原因是

．
（5）E²⁺与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为

．
（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是

、

；
（2）基态N原子的电子排布图为

；B和N相比，电负性较大的是

，BN中B元素的化合价为

；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是

，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．
（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO₃样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、浓H₂SO₄、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
①写出本实验小苏打样品与酸反应的化学方程式（写一条即可）

．
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定

．
③设计实验装置，完成如图装置示意图及标注．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

物理量	样品质量/g			…
实验	a			…

（2）①为了证明NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是

（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸 d．加入酚酞试液
②根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称得试样0.352g，放入燃烧管中（如图），不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过A、B装置，两者分别增重0.144g和0.528g．

试回答以下问题：
（1）画出虚线框内的装置A，并注明盛装试剂．
（2）实验中氧气流的作用：①确保维生素C粉末充分反应；②

．
（3）维生素C中碳的质量分数是

，氢的质量分数

．
（4）维生素C中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）
（5）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

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科目：高中化学 来源： 题型：

水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放．化学实验中往往会产生污水，污水中的金属离子如Ba²⁺和Ag⁺对水的污染作用很强．某次化学实验后，回收的废液中可能含有Ba²⁺和Ag⁺．
（1）请你用实验的方法检验废液中是否含有Ba²⁺和Ag⁺这两种离子，写出你所用的试剂和相关反应的离子方程．检验Ba²⁺所用的试剂：

；检验Ag⁺所用的试剂：

．相关反应的离子方程为：

；

．
（2）若废液中存在Ba²⁺和Ag⁺这两种离子，某同学设计了下列方案处理废液，根据要求回答下列问题：