Question

【题目】工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O；
②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32
③当离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显色．
（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为 ．
（4）沉淀C的化学式为 ， 要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为 ．

Answer 1

【答案】
（1）橙
（2）铁粉、硫酸
（3）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）Fe（OH）3,5
【解析】解：（1）因为2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，所以酸化平衡正向移动，则酸化后的溶液A显橙色；
所以答案是：橙；
（2）防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，

所以答案是：铁粉、硫酸；
（3）依据分析可知：溶液A含有Cr2O72﹣，具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，离子反应方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（4）根据以上分析，沉淀C的化学式为Fe（OH）3；当离子浓度小于1.0×10﹣5 molL﹣1时，认为沉淀完全，故铬离子完全沉淀时有：1×10﹣5×c（OH）3=1.0×10﹣32，解得c（OH）= =10﹣9，即pH≥5完全沉淀，所以要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为5，
所以答案是：Fe（OH）3；5．