设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( ) A.1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中.H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NAB.pH=2.0的HCl溶液中.水电离产生的H+离子数目为1.0×10-12NAC.1.0L 0.1 mol?L-1乙酸钠溶液中.CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NAD.将1.0L pH=2的乙酸溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A、1.0L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中，H⁺离子与CH₃COOH分子数目之和约为0.1N_A

B、pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H⁺离子数目为1.0×10^-12N_A

C、1.0L 0.1 mol?L^-1乙酸钠溶液中，CH₃COO^-离子与CH₃COOH分子数目之和为0.1N_A

D、将1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H⁺离子数目大于0.01 N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据在醋酸溶液中，H⁺几乎全部来自于醋酸的电离，而醋酸电离出的C（H⁺）=C（CH₃COO^-）来分析；
B、盐酸溶液体积不明确；
C、根据物料守恒来分析；
D、根据加水会促进弱电解质的电离来分析．

解答： 解：A、1.0L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中，n（CH₃COOH）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于乙酸是弱酸，部分电离，根据物料守恒可知：n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，而在乙酸溶液中，H⁺几乎全部来自于乙酸的电离，而乙酸是一元酸，电离出的n（H⁺）=n（CH₃COO^-），故有：n（CH₃COOH）+n（H⁺）=0.1mol，故A正确；
B、盐酸溶液体积不明确，故无法计算水电离产生的H⁺离子数目，故B错误；
C、1L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中，CH₃COONa的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH₃COO^-是弱酸根，会部分水解为CH₃COOH，根据物料守恒可知：CH₃COO^-离子与CH₃COOH的物质的量之和为0.1mol，分子数目之和为0.1N_A，故C正确；
D、1.0L pH=2的乙酸溶液的氢离子的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，而加水会促进弱电解质的电离，加大量水稀释后，溶液中H⁺离子数目大于0.01 N_A，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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