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    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
    A、x+4B、x+8
    C、x+10D、x+18
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．
    解答： 解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，则反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是（　　）
    A、2：1B、1：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
     

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的热量．请回答下列问题：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变
     
    （填“大”或“小”），图中△H=
     

    （3）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填＞，=，＜）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
    （4）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    ．
    （5）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
    B、1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
    C、相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA
    B、pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.0×10-12NA
    C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
    D、将1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A、都不稳定，密封静置，会产生沉淀
    B、都能产生丁达尔现象
    C、分散质微粒都可以透过滤纸
    D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
    B、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D、澄清石灰水中加入盐酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、标准状况下，22.4L的O2质量是32g
    C、2gH2所含原子数目为1mol
    D、铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．图1制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2+反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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