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    【题目】下列几种类推结论符合事实的是

    A.氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+

    B.Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3

    C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化还原反应

    D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

    【答案】B

    【解析】

    A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能将Fe2+氧化为Fe3+；但I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；

    B．Fe3O4可改写为FeOFe2O3，可设Fe2+有x，Fe3+有y，则2x+3y=8，x+y=3，则x=1，y=2，则Fe3Cl8可改写为FeCl22FeCl3，故B正确；

    C．ICl+H2OHCl+HIO反应中无化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；

    D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故D错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

    （1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是___。

    （2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

    （3）溶液B中一定含有的金属阳离子是___。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为___。

    （4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___。

    （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ

    B.已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

    C.已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

    D.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是 ______，基态D原子价电子的轨道表达式为______。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 ______。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ① C2Cl6属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。

    ② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是________。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E的配位数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

    A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

    B.氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

    C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

    D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是

    A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ

    B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L

    C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

    D.若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

    (1)该同学应选择____mL的容量瓶。

    (2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

    A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

    (3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

    附表 砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

    ①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

    ③容量瓶未干燥，浓度会__________；

    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。

    (1)仪器 b 的名称是_____________。

    (2)装置丙的作用是_____________。

    (3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，其离子方程式为_____________。

    (4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。

    ①点燃酒精灯加热仪器 a

    ②打开分液漏斗上口玻璃塞

    ③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a

    ④关闭分液漏斗玻璃旋塞

    (5)经检验，实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。

    ①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。

    ②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（ ）

    A.2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反异构

    B.乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质

    C.该有机物中，最多有19个碳原子共面

    D.甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响

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