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【题目】下列关于有机物的结构及性质说法错误的是(

A.2-丁烯是石油裂解的产物之一,它存在顺反异构

B.乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气,所以它们都是电解质

C.该有机物中,最多有19个碳原子共面

D.甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响

【答案】B

【解析】

A2-丁烯因为双键碳原子上有-H-CH3两个不同的基团,因此有顺反异构,正确;

B、乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气,因为它们都有活泼氢原子,它们都是非电解质,错误;

C、与碳碳双键所连的原子都在一个平面内,因此两个甲基上的碳原子在同一个平面内,两个苯环上各有一个碳原子与碳碳双键的碳原子相连,因此也有可能在同一个平面内,与碳碳三键相连的碳原子在同一条直线上,苯环上有一个碳原子和醛基上的碳原子与三键的碳原子相连,因此所有的碳原子有可能在同一个平面内,正确;

D、甲苯的硝化反应,在甲基的邻对位发生取代,苯环上的氢原子变活泼了,是侧链影响了苯环,正确。

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列几种类推结论符合事实的是

A.氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+,则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3,则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2H2OHCl+HClO 是氧化还原反应,则 IClH2OHCl+HIO 也是氧化还原反应

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3,则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程存在H2OClOCNHCO3-N2Cl6种物质,在反应过程中测得ClON2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A.当有3molClO参加反应时,则有1molN2生成

B.HCO3-作为碱性介质参与反应

C.当有5molClO参加反应时,则有1molN2生成

D.若生成2.24LN2,则转移电子0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离

B.苯与甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,则苯环使得甲基活化

C.甲苯与足量加成的产物的一氯代物有5种同分异构体

D.在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银溶液,会有沉淀析出,则溴乙烷在碱性条件下能水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是(

①硝酸②无水乙醇③盐酸④COH2

A.①②④B.②④⑤C.②⑤D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:

1)等质量的O2O3所含分子的物质的量之比为___

2)等温等压下,等体积的O2O3所含分子个数比为___,质量比为___

3)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含abcNA的式子表示)。

4)实验室需要配制100mL1mol/LNaOH溶液,进行如下操作:

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器___

②计算需要NaOH固体的质量:___g

③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为___

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是___

A.称量时砝码已经生锈

B.定容时仰视

C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在空气中,有下列反应发生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中属于氧化还原反应的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(

A.有机物A的一氯代物只有4

B.用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为344-三甲基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸,其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CNHCN浓度所占分数(δ)pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]

下列溶液中的关系一定正确的是(  )

A.图乙中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)109.5

C.图甲中b点的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.图甲中c点的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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