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    【题目】将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀则形成沉淀的质量为( )

    A.4.68gB.4.32gC.4.00gD.5.36g

    【答案】C

    【解析】

    硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5-2）=0.12mol。

    最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A.装置甲中铜片表面产生气泡

    B.装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动

    C.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑

    D.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。

    请回答下列问题：

    （1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

    （2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

    （5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。

    A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：

    下列说法不正确的是（　　）

    A.Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气

    B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行

    C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应

    D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。

    ①下列说法不正确的是________。

    A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN

    B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率

    C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率

    D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度

    ②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。

    ③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。

    已知：反应生成D、E、F的物质的量之比为，E与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题：

    葡萄糖的分子式为________，C分子中官能团的名称为________。

    下列说法正确的是________。

    A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

    B.C、D属于同系物；M、N也属于同系物

    C.上述中属于取代反应的为

    D.B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    写出N的一种结构简式：_________________________；C与F按不同的比例反应，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子质量，则Y的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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