[题目]以CO2.H2为原料合成乙烯的方程式为:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH.在常压下.按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应.测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示.①下列说法不正确的是 .A ΔH<0,平衡常数:KM＜KNB 改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。

①下列说法不正确的是________。

A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN

B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率

C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率

D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度

②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。

③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。

【答案】ABC K＝

【解析】

① A.从图中可以看出，随着温度的升高，转化率变小，则平衡逆向进行；

B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率；

C.增加CO2的投入量，可提高H2的平衡转化率；

D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小；

②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。

由此可表示出平衡常数。

③容器的体积为其一半，反应物与生成物的浓度同时增大，相当于加压。

① A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故ΔH<0，KM＞KN，A不正确；

B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率，B不正确；

C.增加CO2的投入量，能提高H2的平衡转化率，但CO2的转化率减小，C不正确；

D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，但转化率偏小，不是最佳反应温度，D正确。答案为：ABC。

②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。

K＝=。答案为：；

③ 容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n（C2H4）增多，且达平衡的时间缩短。

。答案为：。

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A.20%B.40%C.60%D.80%

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②熔点73℃，在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

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【题目】为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：

（查阅资料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

（1）（提纯猜想）

猜想一：铁元素只显+2价；

猜想二：铁元素_____________；

猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。

（实验操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

（2）（实验现象）实验①_____________________；实验②____________________。

（3）（实验结论）猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________。

实验二：

（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。	____________________________________，说明分解产生的气体中含有NO2。
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_________________、浓硫酸的洗气瓶，______________________在最后一个出口检验。	_____________________________________，说明分解产生的气体中含O2。

实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe：56 O：16）