Question

【题目】某中学化学兴趣小组，将一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)进行定量分析。现称取一份质量为27.4 g的样品，将此样品加热灼烧至质量不再变化，取出剩余物质，冷却后称重，质量为21.2g。

（1）写出加热时发生反应的化学方程式：___。

（2）分别求出该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量。____、____(写出计算过程)

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.2mol 0.1mol

【解析】

（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）设碳酸氢钠的质量为x：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 （18+44=62）

x 27.4 g-21.2g=6.2g

168：x=62：6.2g

x=16.8g

NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的物质的量为：

16.8g÷84g·mol－1=0.2mol．

NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的物质的量为：

（27.4g-16.8g）÷106g·mol－1=0.1mol。