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    【题目】元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是( )

    A.相对原子质量

    B.化合价

    C.原子半径

    D.元素的化学性质

    【答案】A

    【解析】

    随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，A选项符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

    C. 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1

    D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

    C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

    D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）S2﹣中含有 18 个电子，画出 S 的原子结构示意图_____．

    （2）一水合氨（NH3H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧 根离子，试写出一水合氨的电离方程式_____．

    （3）正长石的组成可表示为 KAlSi3Ox，试根据化合价计算 x=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。

    （1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

    E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平

    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

    （3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

    计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

    （5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中

    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

    C．定容时加水不慎超过刻度线

    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（　　）

    A. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

    B. 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4

    C. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

    D. 明矾可用于净水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

    B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

    C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）

    A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

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