【题目】关于 说法正确的是
A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
B.该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
C.该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D.该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18个
【答案】B
【解析】
A.此有机物中存在的C原子如图:,其中与2号碳相连的3和1、8这3个碳原子为四面体结构,不可能在同一平面上,故A错误;
B.该分子中,碳碳三键中的3、4号碳与双键中5、6号碳一定在同一平面上,与3号碳相连的2号碳一定在这个平面内,与6号碳相连的苯环上的碳以及其对面上的碳和7号碳一定在同一平面内,故最少在同一平面内的碳原子数是8,故B正确;
C.乙炔是直线型结构,所有原子共直线,因此该分子中最多有4个原子在一条直线上,故C错误;
D.其中甲基中最多有2个H原子与甲基所在碳的共平面,即2、3、4、5、6、7号碳以及苯环所在的原子在同一平面内,那么1、8、7号上最多有1个H在此平面内,总共有30个原子,最多有24个原子共平面,故D错误;
故选B。
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【题目】如图所示,常温下通电5 min后,发现铜电极的质量增加,试回答:
①电源电极X的名称为________(填“正极”或“负极”)。
②电解池B中阳极的电极反应式是________。
③若KCl溶液的体积是200 mL,则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____(忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,则应加入____________(填物质的种类及数量)。
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【题目】将浓度均为的与溶液各混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有铜析出,则:
(1)电路上通过电子的物质的量:________________
(2)电解后溶液中c(Cu2+) ____________________
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【题目】下列各图与表述一致的是
A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
C.图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D.图电解饱和食盐水的装置中,溶液A、B中由水电离出的c(H+):A>B
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【题目】CO2在工业中有重要的用途,请回答:
I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2;
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3;
(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
①在相应温度下,A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生,为提高α(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外,还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”),原因为_________________。
(4)830℃下,若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=________,转化率α(CO2)=___________。
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【题目】设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是 ( )
A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18 g水中含有的电子数为10 NA
C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子总数均为3 NA
D.在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
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【题目】下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ/mol,若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是
A.B.
C.D.
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验方案,将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是______。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性,装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | I或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | _______ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水,振荡 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡 | 溶液为紫色 | ____ |
(4)请设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb,的相对大小:___。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 常温下,pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中,水的电离程度不相同
B. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C. 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-I2+I-)的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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