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    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

    ②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

    ③Cl2+H2OH++Cl—+HClO

    ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    ⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓

    A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③

    【答案】D

    【解析】

    ①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故错误；

    ②可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故错误；

    ③只能表示氯气与水反应，故正确；

    ④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应，故错误；

    ⑤可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应，故错误；

    综上所述，只有③只能表示一个化学反应，故D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如图：

    完成下列填空：

    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I﹣氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式______．

    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I﹣选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是______．

    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是______．

    （4）流程中，碘元素经过了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的变化过程，这样反复操作的目的是______．

    （5）流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：

    ①水解______和电离______（用离子方程式表示）

    ②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

    加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向______移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH______（选填：增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    （2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

    （3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

    【1】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

    【2】向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____

    【3】为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_______。

    a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体

    向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。

    【4】在如图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

    【5】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度(℃)

    c(氨水)(mol/L)

    电离程度(%)

    c(OH-)(mol/L)

    0

    16.56

    9.098

    1.507×10-2

    10

    15.16

    10.18

    1.543×10-2

    20

    13.63

    11.2

    1.527×10-2

    表中c(OH-)基本不变的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法不正确的是

    A.有机物M含有2种官能团

    B.有机物M的分子式为C4H6O2

    C.有机物M能发生取代反应、加聚反应

    D.甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致_____．

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.95℃纯水显中性，故pH=7

    B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小

    C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

    D.室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.该反应的Q >0

    B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆

    D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

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