Question

【题目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。

（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃时：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

Answer 1

【答案】110 -41 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1

【解析】

(1) ①2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1，

②H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·，

根据盖斯定律计算①-②×2得到：H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，蒸发45g液态水物质的量，需吸收的热量；

(2)已知在25℃时：

(1)C(石墨)═

(2)═

(3)C(石墨)═

由盖斯定律，(3)-(2)-(1)得═，

(3)燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：，其燃烧热的热化学方程式为：═。