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    【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，②错误；③该反应是化学反应计量数增大的可逆反应，根据M=m÷n，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时反应达到平衡状态，③正确；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥在可逆反应的任何状态，各物质的浓度变化表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，⑥错误；答案选A。

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    【题目】氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

    （1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

    （2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

    （3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）砷在周期表中的位置为第___周期___族。

    （2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。若反应生成6mol单质硫，则需要___molO2。该反应需要在加压下进行，原因是___。

    （3）已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H2

    2As(s)＋O2(g)＝As2O5(s) △H3

    则反应2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。

    （4）298K时，将10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

    a.v(OH-)＝2v(AsO33-)

    b.I2的浓度不再变化

    c.不再变化

    d.c(I－)＝ymol·L－1

    ②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③图中m点和n点的逆反应速率较大的是___。

    ④若平衡时溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，则该反应的平衡常数K为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

    a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

    （3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

    （4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

    A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

    B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

    C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

    D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )

    ①2-甲基丙烷 ②环戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。

    A.①②B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，制备高锰酸钾的流程如图所示：

    已知：滤液A中的金属阳离子主要是Mn2+还含有少量的Fe2+、Al3+等，几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

    根据上述流程，回答下列问题：

    （1）写出软锰矿通入二氧化硫发生的主要反应的化学方程式__。

    （2）滤渣A的成分是__，其中的化学键类型是___。

    （3）步骤②中加入MnO2的作用__。

    （4）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点___？简述理由___。

    （5）滤液B中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__。

    （6）第⑦步用镍片（镍不参与反应）和铁板作电极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。有关说法正确的是__（填字母）

    A.a与电源的负极相连

    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-

    D.阴极的电解产物为KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是

    A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O

    B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

    C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

    D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

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