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【题目】氢能的优点是燃烧热值高,无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH,反应过程和能量的关系如图所示:

1CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH______(“>”“<””)0

2)过程是加入催化剂后的反应过程,则过程的反应热________(相等不相等”),原因是____________________________________________________________________

3)已知:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol1

H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________

【答案】 相等 化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与是否加入催化剂无关 H2(g)+O2(g)═H2O(l)H=-286.0kJmol-1

【解析】

(1)根据图知,反应物总能量小于生成物总能量,则该反应为吸热反应;

(2)催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动,化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关;

(3)H2(g)+O2(g)═H2O(g)H=-242.0kJmol-1,②H2O(l)═H2O(g)H=+44.0kJmol-1,将方程式①-②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)H进行相应的改变。

(1)根据图知,反应物总能量小于生成物总能量,则该反应为吸热反应,所以H0

(2)催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动,化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与是否加入催化剂无关,所以III的反应热相等;

(3)H2(g)+O2(g)═H2O(g)H=-242.0kJmol-1,②H2O(l)═H2O(g)H=+44.0kJmol-1,将方程式①-②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)H=-242.0kJ/mol-44kJ/mol=-286.0kJmol-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是( )

A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B. Cr2O7n-发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+CO2的化学计量数比为2:1,则Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.02×1022

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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是(

NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgCl2固体。

A.①②③⑤B.③⑥C.D.③⑤

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【题目】pH2AB两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.AB两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a5时,A是强酸,B是弱酸

D.一定有关系:5>a>2

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:

1)①该反应的化学平衡常数表达式为________________

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越______

2)某温度下,若把10 mol N230 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K_________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)

a.容器内的密度保持不变  b.容器内压强保持不变

cv(N2)2v(NH3) d.混合气体中c(NH3)不变

3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_________(选填序号)

a. b. c.

4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N23 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,ANH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJBNH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a______b(“>”““<”,下同)Q1_____92.4

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【题目】草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ

试剂

混合后

溶液pH

现象

1h后溶液)

试管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,几滴浓H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪为无色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓H2SO4

2

无明显变化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

1H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:_____________

2)实验I试管aKMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为:________

3)瑛瑛和超超查阅资料,实验I试管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II

实验III

实验IV

实验操作

实验现象

6 min后固体完全溶解,溶液橙色变浅,温度不变

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

实验IV的目的是:_______________________

4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程iMnO2H2C2O4反应生成了Mn2+

过程ii__________________________________

①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i,可采用如下方法证实:将0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到_______________

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案是________

5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

已知:

1A的分子式是C6H6A→B的反应类型是_______

2B→C是硝化反应,试剂a_______

3C→D为取代反应,其化学方程式是_______

4E的结构简式是_______

5F含有的官能团是________

6G→X的化学方程式是________

7W能发生聚合反应,形成的高分子结构简式是________

8)将下列E +W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式):__________________

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【题目】下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)4.0×1010Ksp(AgBr)4.9×1013Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012)

A.0.lmol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH4)c(NH3·H2O)>c(HS)c(S2)

B.AgClAgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为1×103mol/LKClK2CrO4混合液中滴加1×103mol/LAgNO3溶液,CrO42先形成沉淀

D.常温下,pH4.75、浓度均为0.l mol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液:c(CH3COO)c(OH)>c(CH3COOH)c(H)

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【题目】一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A.①③④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥

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