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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

    B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

    C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

    D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

    【答案】B

    【解析】

    A. 新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，故A不符合题意；

    B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；

    C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，故C不符合题意；

    D. SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的导电能力C. D.c(OH-)

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    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－566 kJ·mol－1。

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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    【题目】6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（ ）

    A.Na2SO3，Na2CO3B.Na2SO3，NaHCO3

    C.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D.Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

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    【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

    4.8×10－9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程V生成N2的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    【题目】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

    完成下列填空：

    （1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。

    （2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

    （3）B转化为C的化学方程式为____________。

    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

    （5）写出由合成的合成路线________。

    (合成路线常用的表示方式为：)

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    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）

    A.平衡逆向移动I－浓度减小B.溶度积常数Ksp减小

    C.沉淀溶解平衡不移动D.PbI2的溶解度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    Ⅰ.探究反应速率的影响因素

    设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    上述实验①、②是探究__对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__。

    Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值

    已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

    ①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

    ③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

    （1）请写出与滴定有关反应的离子方程式___。

    （2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是___（选填a、b）。

    （3）由图可知消耗KMnO4溶液体积为___mL，滴定管内剩余的液体的体积为___。

    A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

    （4）滴定过程中眼睛应注视___，滴定终点的现象为___。

    （5）通过上述数据，求得x=___。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___（偏大、偏小或没有影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

    I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

    （1）已知儿种化学键的键能数据如下：

    2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

    反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

    反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

    总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

    Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

    （3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

    A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

    C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变

    III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

    （4）下列说法正确的是___（填字母）。

    A．图像中，T1>T2

    B．上述反应在高温下能自发进行

    C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等

    D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

    （5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。

    （6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

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