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    【题目】25℃时，向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，肯定减小的是

    A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的导电能力C. D.c(OH-)

    【答案】C

    【解析】

    A. 水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw= c(H+)·c(OH-)不变，A不符合题意；

    B. 向醋酸溶液中加入NaAc固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离产生的离子浓度减小，但盐的加入使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电能力增强，B不符合题意；

    C. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸分子浓度增大，醋酸根离子浓度增大，但平衡移动的趋势是微弱的，所以醋酸根离子浓度增大的比醋酸分子浓度增大的多，所以减小，C符合题意；

    D. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，则由于c(H+)·c(OH-)不变，所以c(OH-)增大，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：

    （1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

    （2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

    某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

    变红

    无现象

    3

    向步骤 2 溶液中滴加新制氯水

    红色先变深后褪去

    先变红后也褪色

    （3）乙组得到的黑色粉末是______。

    （4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

    （5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

    （6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    （1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：

    ①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1

    2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1

    则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_________。

    ②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质：SO2（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c（SO2）/mol·L－1

    1.00

    0.50

    0.23

    3.00×10－37

    3.00×10－37

    c（CO）/mol·L－1

    4.00

    3.00

    2.46

    2.00

    2.00

    X的化学式为___________；当时间为第4 s时，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。

    （2）有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的是催化剂 （填“I”“II”或“III”）。

    ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝______（保留两位有效数字）（Kp为以分压表示的平衡常数， 分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学用语正确的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

    C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E

    B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

    D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（ ）

    A.X、Y两端都必须用铁作电极

    B.不可以用NaOH溶液作为电解液

    C.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

    D.白色沉淀只能在阳极上产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。

    （2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

    （3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

    写出该反应的化学方程式___。

    （4）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （5）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___。

    已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于 （ ）

    A.80%B.60%C.40%D.20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

    B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

    C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

    D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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